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(8分)短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增,V、W、X、Y四种元素依次相邻,可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物,也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问题。
⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应,生成一种固体单质。写出有关化学方程式:                                     
⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4,写出有关离子方程式               
⑶U2X2和W2U4常温下均是无色液体,相互反应生成两种气体产物,均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式:               
⑷W2U4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池放电时:负极的电极反应式是                 。
⑴  H2O2 + H2S ="=" S↓+ 2H2O  (2分)
⑵  2NH3 +ClO- ="=" N2H4 + Cl- + H2O(2分)
⑶   2H2O2(l)+N2H4(l)N2(g)+4H2O(l)  △H=-640kJ/mol
⑷  N2H4+4OH-4e=4H2O+N2↑ (2分)
结合10电子及18电子微粒,可知U、V、W、X、Y四种元素依次为H、C、N、O、S
(1)H2O2与H2S分子时相同,符合题意:H2O2 + H2S ="=" S↓+ 2H2O
(2)NH3可被NaClO氧化:2NH3 +ClO- ="=" N2H4 + Cl- + H2O
(3)N2H4与H2O2反应化学方程式为:2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O;由题意可知,在pkPa、t℃时,生成4molH2O放出的热量为320kJ,故热化学方程式为:2H2O2(l)+N2H4(l)N2(g)+4H2O(l)  △H=-640kJ/mol
⑷N2H4在碱性条件下被氧化氧化为氮气,失电子,做负极材料:N2H4+4OH-4e=4H2O+N2
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)根据要求完成下列问题:
(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道,试回答:
该元素的原子结构示意图______________,价电子排布的轨道表示式          。该元素的原子序数为______,该元素是______元素(填“金属”或“非金属”),最高正化合价为______价。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:__  _ 、___ __、_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(7分)短周期元素A、B、C、D,其离子半径逐渐增大,它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期,0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况),试回答:
(1) A、B、C、D元素分别是A:   ,B:   ,C:   ,D:   
(2)比较C和D的氢化物(用分子式表示):
稳定性      >      ,水溶液的酸性      >      
(3)用电子式表示化合物BD的形成过程                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10-10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2

-2

-4
-3
-1

-3
-4
试回答下列问题:
(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是:        (写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                       。
(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         个σ键,     个π键。
(3) 短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第       族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是               ,理由是                                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________,写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________,在右图的方框内用“→”标出Fe2的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.16O218O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化
D.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

据报道,可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为
A.32B.67C.99D.166

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系,其中A点表示的元素是
A.CB.NaC.NeD.N

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分) A、B、C是三种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素;B元素原子的最外层只有一个电子;C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
①写出A、B的元素名称:A_______________,B_______________
②写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式_______________

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