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    18．下列各盐中可以用“酸性氧化物+碱制得的是（　　）
    A．FeCl3B．Na2SC．NH4ClD．CaCO3

    分析 能跟碱起反应，生成一种盐和水的氧化物叫酸性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．

    解答 解：A．三氧化二铁与盐酸反应生成FeCl3和水，三氧化二铁为碱性氧化物，故A错误；
    B．氧化钠与氢硫酸反应生成Na2S和水，氧化钠为碱性氧化物，故B错误；
    C．一水合氨与盐酸反应生成NH4Cl和水，一水合氨是碱，故C错误；
    D．二氧化碳与氢氧化钙反应生成CaCO3和水，二氧化碳为酸性氧化物，氢氧化钙为碱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查物质的组成，根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和NO3-五种离子，向该溶液的中加入过量的氢氧钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，则溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    ①Fe3+②Mg2+③Fe2+④NH4+．
    A．只有①③B．只有①④C．只有②④D．只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中错误的是（　　）
    A．氧元素位于第2周期VIA族
    B．元素周期表中有7个主族、7个副族
    C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    D．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

    C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O资*源%库④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

    D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列微粒中质量最大的是（　　）
    A．质子B．电子C．${\;}_{1}^{1}$H+D．中子

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（ ）

    A．吸收剂可以是NaOH溶液 B．试管上部的气体会变为红棕色

    C．小试管中溶液最终呈蓝色 D．试纸先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（ ）

    A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+

    B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+

    C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣

    D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2〜2.9

    2.8〜3.1

    22〜28

    60〜65

    1～2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    （1） “酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ，同时V2O4转成VO2+,“废渣1”的主要成分是 。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有 。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4R0H+ V40124- R4V4O12+4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性 （填“酸”“碱”“中”）；“流出液”中阳离子最多的是 。

    （5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）

    （1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

    （2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。

    （3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

    （4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

    （5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

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