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现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL
(1)所用浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L.
(2)所需浓H2SO4的体积为______ml.
(3)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.
(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=
1000ρω
M
=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,故答案为:18.4;
(2)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以量取的浓硫酸体积是13.6mL,故答案为:13.6; 
(3)所需浓硫酸的体积为13.6mL,所以选择15mL量筒,故答案为:15.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL,回答下列问题:

① 需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                     mL。

② 配制时,必须使用的仪器除 20 mL量筒, 250 mL容量瓶,玻璃棒外,还需要的仪器有                         

③ 配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是                                   

④ 配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)没有洗涤烧杯和玻璃棒      ;容量瓶没有干燥     

(2)用如下图所示装置(夹持仪器省略,暂不考虑尾气的吸收)进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:

① 如何检验该装置的气密性                          

② 若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中的现象为________________ ;B中发生反应的化学方程式为_____________          

③ 若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是___________________            ;B中发生反应的离子方程式为_________________      

④ 图中D装置在实验中的作用是____________________________         

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