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    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    　 A． 1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    　 B． 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

    　 C． 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA

    　 D． 1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA


    考点： 阿伏加德罗常数．

    专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析： A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子；

    B、依据石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个；

    C、溶液体积不知，不能计算微粒数；

    D、依据氢氧根离子和羟基结构计算分析判断；

    解答： 解：A、1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中，NaAlO2 物质的量为1mol，水溶液中水中液含有氧原子，属于溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；

    B、石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个，12g石墨烯（单层石墨）物质的量为1mol，含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；

    C、溶液体积不知，25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目不确定，故C错误；

    D、1mol的羟基含有电子式9NA，1moL的氢氧根离子所含电子数为10NA，故D错误；

    故选B．

    点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是石墨结构、羟基和氢氧根离子分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

    　

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        A．             电离                B． 水解            C． 置换反应 D． 氧化还原反应

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    对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（）

        A． 若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1

        B． 若该化合物有Y﹣Y键，则肯定是共价化合物

        C． 若溶于水时有X﹣Y键的断裂，则肯定是强电解质

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    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是   ﹣；不能确定是否含有的离子是  ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是   +．

    （2）沉淀G的化学式为  

    （3）写出有关离子方程式：步骤①中生成A   ．步骤②生成沉淀I   ﹣．

    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值）  0.7（或＜0.7） mol，表明不能确定是否含有的离子中一定存在  ．（若不止一种可能，填一种情况即可）

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    下列离子方程式正确的是（　　）

    　 A． Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

    　 B． 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O

    　 C． 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    　 D． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O

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    利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（　　）

    选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验

    A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶

    B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3

    C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5mol•L﹣1的溶液

    D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI

    　 A． A B． B C． C D． D

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    　 A． 质量 B． 原子总数 C． 碳原子数 D． 密度

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