．标准状况下.含有相同氧原子数的CO和CO2.其物质的量比为 ,质量之比为 ,碳原子数比为 ,原子数比为 ,体积之比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

．(10分)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂，其物质的量比为；质量之比为；碳原子数比为；原子数比为；体积之比为________________。

2:1, 14:11, 2:1, 4:3, 2:1 (每空2分)

考查物质的量的有关计算。设CO和CO₂的物质的量分别是x和y，则根据化学式可知，x＝2y，所以x︰y＝2:1；CO和CO₂的相对分子质量分别是28和44，所以二者的质量之比是2×28:1×44＝14:11；碳原子数之比是2:1；原子数之比是2×2:1×3＝4:3；根据阿伏加德罗定律及其推论可知，体积之比就是气体的物质的量之比，因此是2:1。

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（共6分）已知CO、CO₂的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，试求：混合气体中（1）CO、CO₂的质量比____________
（2）CO、CO₂的体积比____________

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0.8 g某物质中含有3.01×10²²个分子，该物质的相对分子质量是（）

A．16

B．16 g

C．32

D．32 g/mol

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（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
（1）则选用所贴标签为2.0mol·L^－¹的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?
（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL^－¹）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？

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如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O₂的体积，测混合气体C中A和B的体积比为

A. V_A：V_B=1：1 B. V_A：V_B=1：2 C. V_A：V_B=2：1 D. V_A：V_B为任意比

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下列叙述正确的是（）

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L

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（8分）在25℃、101KPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______
V(H₂)=___________L。
（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H₂)= ___________
（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。

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