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    短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4；Y元素的原子半径是短周期中最大的，金属Z的单质能够溶于Y的水溶液．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似．
    请回答下列问题：
    （1）元素X位于周期表中第
    三
    三
    周期，第
    VIA
    VIA
    族．
    （2）F的电子式

    （3）Z与Y水溶液反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
    硫酸钠（Na2SO4）
    硫酸钠（Na2SO4）
    ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子
    2
    2
    mol．
    （5）F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
    溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
    溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
    ．
    分析：短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4，则X位于ⅥA族；
    Y元素的原子半径是短周期中最大的，则Y为钠元素；金属Z的单质能够溶于Y的水溶液，则Z为铝元素．
    元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液，则X为硫元素，A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分，则D为二氧化硫．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E，E为Na2S．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似，则F为Na2S2．
    解答：解：短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4，则X位于ⅥA族；Y元素的原子半径是短周期中最大的，则Y为钠元素；金属Z的单质能够溶于Y的水溶液，则Z为铝元素．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液，则X为硫元素，A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分，则D为二氧化硫．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E，E为Na2S．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似，则F为Na2S2．
    故X为S，Y为Na，Z为Al．A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢，D为二氧化硫，E为Na2S，F为Na2S2．
    （1）X为硫元素，原子有3个电子层，最外层有6个电子，位于周期表中第三周期第VIA族．
    故答案为：三；VIA．
    （2）F为Na2S2，结构与过氧化钠相似，为离子化合物，由Na+、S22-构成，F的电子式是．
    故答案为：．
    （3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）D为二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，氯元素化合价由+5价降低为+4价，发生还原反应，所以二氧化硫被氧化为+6价，所以氧化产物为硫酸钠（Na2SO4）．当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×1=2mol．
    故答案为：硫酸钠（Na2SO4）；2mol．
    （5）Na2S2的溶液呈黄色，Na2S2性质与过氧化钠相似，所以Na2S2与稀硫酸反应先生成H2S2，不稳定分解为S和H2S，所以产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．
    故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．
    点评：以元素化合物推断为载体，考查原子结构位置关系、物质结构与性质关系、电子式、氧化还原反应等，难度较大，推断元素及化合物是关键，（2）（5）注意根据过氧化钠的结构与性质解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

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    （2013?广州模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（　　）
    X
    Y Z W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）请写出Z元素在周期中的位置
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式
    N2H4
    N2H4
    ；
    （3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
    NH4++HSO3-+OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    NH4++HSO3-+OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
    元素 熔点（℃） 沸点（℃） 与水作用 纯液体的导电性
    X -183 -162 不与水反应也不溶于水 不导电
    Y -102 19 放热，形成的酸是弱酸 不导电
    Z 680 - 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 导电
    则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（　　）
    A、X、Y、Z
    B、Z、X、Y
    C、Y、X、Z
    D、Z、Y、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
       
        X Y    
    Z     M R  
    A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
    B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R）
    C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
    D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

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