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    已知一定温度下，2X(g)+Y(g) mZ(g)   ΔH=－a kJ· mol -1(a＞0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c。则a、b、m的值或关系正确的是（    ）

    A.m=4                   B.a=b                     C.a＜b/2                  D.m≤2

    思路解析：a的值是2 mol X和1 mol Y完全反应放出的能量，而在该条件下2 mol X和1 mol Y不可能完全转化为Z，故有b＜a，当通入1 mol X和0.5 mol Y时相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，由于放出的热量＜b/2，说明平衡逆向移动，应有逆向是气体体积增大的方向，即m＜3。

    答案：D

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