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    19．下列各组物质互为同系物的是（　　）
    A．16O和18OB．正丁烷和异丁烷C．金刚石和石墨D．CH4和CH3CH3

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断．

    解答 解：A．16O和18O都是氧元素的不同原子，二者互为同位素，故A错误；
    B．正丁烷和异丁烷的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B错误；
    C．金刚石和石墨都是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；
    D．甲烷和乙烷分子中的化学键都是单键，属于饱和烃，二者结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同位素、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．科学家研究发现${\;}_{82}^{212}$Pb具有杀死癌细胞的功效．下列关于${\;}_{82}^{212}$Pb的说法正确的是（　　）
    A．质子数是212B．中子数是130C．电子数是194D．质量数是82

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．请回答下列问题：
    （1）该烃在组成上必须满足的基本条件是烃分子组成中氢原子数为8；
    （2）当a=10L时，该烃可能的分子式为C3H8或C4H8；
    （3）当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为a≥13.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
    （1）金的密度为$\frac{4×197}{（2\sqrt{2}A）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用带A计算式表示）
    （2）金原子空间占有率为$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．（用带A计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知偏铝酸钡可溶于水，向MgCl2和Al（NO3）3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，其中横坐标表示所加入Ba（OH）2溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量．则下列图形中，能正确表示上述反应过程的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知SO32-的还原性比I-强．某无色溶液可能含有I-、Fe3+、Na+、SO32-四种离子中的一种或几种，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含Fe3+；②肯定含I-；③可能含I-；④肯定含SO32-；⑤肯定含Na+；⑥可能含Na+．
    A．①③④B．③④⑥C．①②④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．回答下列问题
    （1）乙二胺分子（H2N-CH2-CH2-NH2）中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （2）与As同族的元素的气态氢化物中，沸点最低的是，稳定性最强的是NH3．
    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角＜120°（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子．请写出生成此配位离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
    （5）实验测得的HF的相对分子质量大于理论上HF的相对分子质量其原因是F元素电负性很大，分子之间形成氢键，以形成缔合分子（HF）n．
    （6）已知H3PO3为二元酸请写出它与过量的NaOH溶液反应的化学方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
    （7）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的键型为配位键，该化学键能够形成的原因是CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．
    （8）H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大（填“大”或“小”），原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为坩埚；①和⑥中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；步骤⑥用到的实验操作步骤是蒸发．
    （2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致．
    现给出以下试剂：1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液；如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（或滴加过量的0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA
    B．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    C．1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
    D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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