Question

【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；
B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；
C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：

	CO（g）	+	CO（g）		COS（g）	+	H2（g）
起始（mol）	10		n		0
变化（mol）	2		2		2		2
平衡（mol）	8		n-2		2		2

反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K= = =0.1，解得n=7，故C正确；
D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为 ×100%=20%，故D错误；
故选C．
A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；
C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：

	CO（g）	+	CO（g）		COS（g）	+	H2（g）
起始（mol）	10		n		0
变化（mol）	2		2		2		2
平衡（mol）	8		n-2		2		2

反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K= 列方程计算；
D．根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率．