【题目】设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A. 6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+
B. 在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C. 14g氮气中含有7NA个电子
D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
【答案】C
【解析】
A.6.02
个H2SO4的物质的量为：n=
=0.1mol，0.1mol硫酸在水中能电离生成0.2mol氢离子，即0.2NA个氢离子，故A错误；
B.0℃、101kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量，n=
=1mol，1mol氢气含2mol氢原子，,即2NA个，故B错误；
C.14g氮气的物质的量为：n=
=0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，即7NA个电子,故C正确；
D.NA个CO的物质的量是1mol,1molCO质量为：m=1mol
=28g，0.5mol甲烷的质量m=0.5mol
=8g，故质量比为28g:8g=7:2，故D错误；
本题答案为C。
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【题目】下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是
A.单质硅是良好的半导体材料
B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素
C.二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)
D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸
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【题目】下图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述不正确的是（ ）
A. Ⅰ在非生物界中都能找到，体现了生物界与非生物界的统一性
B. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症
D. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素
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【题目】将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）
A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
C. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D. CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
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【题目】NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：
已知: ①H3BO3电离：H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+
②反应1: H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O
③反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸，NaH的电子式为_______________。
(2)NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为________________。
(3)反应1属于______(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_________。
(5)“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循环使用的物质是____________。
(7)以惰性电极电解Na[B(OH)4]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为___。
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【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。
(1)实验时，先推送N2，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾气采用多次抽送方式的目的是________。
(2)C中的试剂是____________。
(3)装置D用于测量CO。
①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为____________。
②D中碱石灰的作用是_________。
(4)为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。
①加入的三种试剂为_______。(选填序号)
a.盐酸 b.双氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸
②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。
③尾气中SO2含量为_____gL-1。
(5)实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3- 的浓度分别为0.0100molL-1和0.0200molL-1。
①B中长颈漏斗的作用是_____________；
②通入O2的体积(标准状况)至少为___________mL。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A. 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8 kJ·mol－1
B. 图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)
2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C. 图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D. 图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
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