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1.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是(  )
A.如果m+n=p,则K=1
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.温度越高,K一定越大
D.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大

分析 A.根据该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{p}(C)}{{c}^{m}(A)•{c}^{n}(B)}$判断;
B.化学平衡常数只受温度影响;
C.温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关,根据热效应判断温度升高平衡移动方向,据此判断升高温度对化学平衡常数的影响;
D.平衡常数越大,说明反应进行的程度越大.

解答 解:A.该反应的平衡常数K=$\frac{{c}^{p}(C)}{{c}^{m}(A)•{c}^{n}(B)}$,m+n=p,K不一定为1,故A错误;
B.化学平衡常数只受温度影响,与浓度无关,若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,温度不变化学平衡常数不变,故B错误;
C.若该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数降低,若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,平衡常数增大,故C错误;
D.平衡常数越大,说明反应进行的程度越大,反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了化学平衡的影响因素,为高频考点,题目难度中等,注意掌握化学平衡常数的概念及计算方法,明确影响化学平衡的因素,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极 上析出6.4g某金属,下列说法正确的是(  )
A.甲池是b极上析出金属银,乙池是c极上析出某金属
B.甲池是a极上析出金属银,乙池是d极上析出某金属
C.某盐溶液可能是CuSO4溶液
D.某盐溶液可能是Mg(NO32溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知某粒子的结构示意图如图.试回答:
①当x-y=10时,该粒子为原子(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)
②当y=8时,若该微粒的氧化性很弱,得一个电子后变为原子,该微粒的符号是K+
③写出y=1与y=3的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
④当x+y=12时,该微粒的焰色反应的颜色为黄色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法不正确的是(  )
A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生了氧化反应
B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯,发生了取代反应
C.邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构
D.1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应,产物只有CH3Cl和HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.按如图所示装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为原电池,B池为电解池.
(2)锌极为负极.石 墨棒C1为阳极,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气体产生,附近溶液出现红色.
(3)当C2极析出224mL气体(标况下),CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)增加0.01g.
(4)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是CD
a.可用铁作阳极材料
b.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2
d.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.写出下列反应的化学反应方程式:
(1)实验室制取乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(2)由甲苯制备TNT+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O
(3)实验室使用溴检验苯酚+3Br2↓+3HBr
(4)甲醛与银氨溶液的反应HCHO+4Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+6NH3↑+(NH42CO3+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.氮的化合物既是一种资源,也会给环境造成危害.
I.氨气是一种重要的化工原料.
(1)NH3与CO2在120°C,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)?(NH22CO(s)+H2O(g),△H=-x KJ/mol  (x>0),其他相关数据如表:
物质NH3(g)CO2(g)CO(NH22(s)H2O(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJabzd
则表中z(用x a b d表示)的大小为x-d+b+2a.
(2)120℃时,在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体,混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示,该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为0.00417mol/(L•s),此温度时的平衡常数为8.

下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有②③.
①及时分离出尿素  ②升高温度   ③向密闭定容容器中再充入CO2 ④降低温度
Ⅱ.氮的氧化物会污染环境.目前,硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用,将污染物转化为无污染的物质.某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率(已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体).

(l)写出装置⑤中反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O.
(2)装置①和装置②如图4,仪器A的名称为分液漏斗,其中盛放的药品名称为浓氨水.
装置②中,先在试管中加入2-3 粒石灰石,注入适量稀硝酸,反应一段时间后,再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应,加入石灰石的作用是产生CO2,排出装置中的空气,防止NO被氧化.
(3)装置⑥中,小段玻璃管的作用是防倒吸;装置⑦的作用是除去NO,NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液,同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽,若氨气未除尽,可观察到的实验现象是溶液变浑浊.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关化学反应速率的说法中正确的是(  )
A.实验室制氢气时,加入少量NaNO3固体,不影响反应速率
B.锌片分别与c(H+)相等的醋酸、硫酸反应,平均反应速率相等
C.升高温度后,吸热反应的速率加快,放热反应的速率减慢
D.纳米铁粉在空气中自燃,是因为纳米铁粉的表面积大

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