练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）
    A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
    B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
    C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

    分析 X、Y为短周期元素，X位于IA族，则X可能为H、Li、Na元素，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，Y可能为O、S元素，以此进行解答．

    解答 解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，则X可能为H、Li、Na元素，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，Y可能为O、S元素，
    A．当X为H元素，Y为O、S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
    B．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
    C．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Na2S或H2S等，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；
    D．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从海带灰里提取单质碘的实验过程中，所涉及装置、操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置，过滤海带灰浸取液
    B．
    用图所示装置，在滤液中通入Cl2置换I2
    C．
    用图所示装置，先放出下层液体，再放出有机层
    D．
    用图所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+，写出在沉淀池发生反应的离子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （2）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
    （3）加入的足量试剂a是HCl：（填化学式）．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；用该法制得镁后，副产物氯气通入石灰乳中可以制取漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为88，其中碳、氧原子的个数比为2：1，则分子式为（　　）
    A．C4H8O2B．C2H6OC．C4H10O2D．C4H6O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
    C．K+、AlO2-、Cl-、OH-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列关于苯酚的叙述，不正确的是（　　）
    A．将苯酚晶体放人少量水中，加热至全部溶解，冷却至50℃形成悬浊液
    B．苯酚可以和硝酸发生取代反应
    C．苯酚易溶于NaOH溶液中
    D．苯酚的酸性比碳酸强，比醋酸弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．0.16g氢氧化钠恰好与20mL盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.5mol•L-1D．1mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：

    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为NH4++OH-═NH3•H2O，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；
    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2：
    ①第一步反应的热化学方程式是NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273KJ/mol；
    ②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol；
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

    （1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去SiO2，制得50%铝土矿．
    （2）操作I的名称是过滤，实验室进行此操作所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，滤渣一为Fe2O3（填化学式）．
    （4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是阳极生成氧气，氧气与石墨反应生成二氧化碳．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案