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(08广东六校三模)“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图,其中“混合气体”的成分与水煤气相同;B的水溶液有杀菌防腐性能;D是C的钠盐,2mol  D分子间脱去1mol H2分子可缩合生成E;H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。

 

 

 

 

 

 

 

 

 填写下列空白:

(1)天然气主要成分的电子式是             ;E的化学式是                  

(2)D、G的结构简式是D                    G                        

(3)写出下列反应式的化学方程:

A→B                                

   A+F→H                               

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08广东六校三模) 对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A,则K==式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H+

1.76×10―5

 

H2CO3

H2CO3H++HCO3

HCO3H++CO32―

K1==4.31×10―7

K2==5.61×10―11

 

H2S

H2SH++HS

HSH++S2―

K1==9.1×10―8

K2==1.1×10―12

 

 

H3PO4

H3PO4H++H2PO4

H2PO4H++HPO42―

HPO42―H++PO43―

K1==7.52×10―3

K2==6.23×10―8

K3==2.20×10―13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

回答下列各题:

    (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

    (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是___最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1K2K3之间存在着数量上的规律,此规律是________________,产生此规律的原因是___________________________________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08广东六校三模)三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是()

 A.N元素的非金属性比Cl元素强

    B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

    C.在NCl3分子中N为―3价,NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO

D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08广东六校三模)下列叙述正确的是()
  A. 95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH<4

C. 0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08广东六校三模)不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是  ()

序号

CO2

SO2

石灰水

HCl

CO2

石灰水

CO2

SO2

Ba(NO3)2

NO2

SO2

BaCl2

CO2

NH3

CaCl2

    A.②③④          B.②③④⑤       C.①③④      D.①②③④

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