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    【题目】元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）
    A.Bi元素的质量数是209
    B.Bi元素的相对原子质量是209.0
    C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
    D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

    【答案】B
    【解析】解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；

    B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；

    C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；

    D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；

    故选B．

    A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；

    B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；

    C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；

    D、6p能级的能量高于6s能级能量．

    练习册系列答案
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    A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

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    【题目】铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：

    反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol

    反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol

    反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g) ΔH3

    （1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=______________，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是________________ （填化学式）。

    （2）温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。

    ①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是___________________。

    ②分析图b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=___________℃。

    ③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为________________________________， 曲线n中HCl转化率明显降低的原因是____________________________________。

    （3）①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液体积变化忽略不计。

    ②用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制适合的条件，将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（　　）
    A.在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
    B.盐桥中的K+移向乙烧杯
    C.一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
    D.电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是

    A. 取代反应

    B. 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反应

    C. CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反应

    D. HCOOH ＋ CH3CH2OH HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

    （1）A装置的作用为___________________，仪器a的名称为____________________。

    （2）B 装置内发生反应的化学方程式为___________________________________，实验中不用盐酸与钙片反应的原因是_______________________________________。

    （3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间， ________________（填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是_______________________。如果不使用干燥管Ⅱ，测定结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。

    （4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

    A. e的氢化物比d的氢化物稳定

    B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

    C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

    D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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