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    已知反应：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)的Kc＝0.5(1273K)．若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，请回答：

    (1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．

    (2)CO的转化率是多少？

    (3)增加FeO的量，对平衡有无影响？

    答案：
    解析：

    　　答：(1)CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1、0.02 mol·L－1；

    　　(2)CO的转化率CO％＝

    　　(3)无影响．

    　　解：Qc＝＝0.2

    　　Qc＜Kc，反应将向右进行，设平衡时CO2增加的浓度为x mol·L－1，则达到平衡时：

    　　FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)

    　　(mol·L－1)0.05－x　0.01＋x

    　　Kc＝

    　　解之，x＝0.01 mol·L－1

    　　[CO]＝0.05 mol·L－1－0.01 mol·L－1＝0.04 mol·L－1

    　　[CO2]＝0.01 mol·L－1＋0.01 mol·L－1＝0.02 mol·L－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州二模）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO↑+H2↑
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO↑+H2↑
    ．还可以由天然气或重油制取氢气：CH4+H2O（g）
       高温   
    .
    催化剂
    CO+3H2；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH4的质量之比是
    9：4
    9：4
    ．
    （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
    2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
    ．
    （3）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度（℃） 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
    c(CO)
    C(CO2)
    c(CO)
    C(CO2)
    ，a
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平街时CO2的转化率为
    50%
    50%
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
    0.2mol/（Lmin）
    0.2mol/（Lmin）
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
    C
    C
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量   C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
    精英家教网
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度/ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）=1：1时，pH=7.2]（填字母）
     
    ．
    A、c（Na+）=2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）
    B、c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省福州八中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    （12分）已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
    （2）CO的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷（1）（带解析） 题型：计算题

    已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
    （2）CO的转化率是多少？
    （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

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