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    （12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在       中的H2S、______等有毒气体使人中毒。检测H2S可用        试纸。

    2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为           。其同系物异丙硫醇的化学式分别是          。

    3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为       ；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为           。

    4．苯硫酚的酸性比苯酚         。

    5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与         mol的NaOH反应。

    6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？

    1．天然气  HCN  Pb(Ac)2（3分）

    2．CH3CH2SH  (CH3)2CHSH（2分）

    3．丙硫酮；乙硫羰酸（2分）

    4．强（1分）

    5．2（1分）

    6．HSCH2CH(*NH3＋)COOH、HSCH2CH(NH2)COOH*、*HSCH2CH(NH2)COO－（3分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州二模）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸．
    成分 催化氧化前 催化氧化后
    O2 11% 未测定
    SO2 7% 未测定
    N2 82% 84.8%
    SO3 -- 6.9%
    （1）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状态下5.6L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol
    ．
    （2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，则SO2的转化率为
    95.3%
    95.3%
    ．
    （3）如图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4?xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸
    1.36
    1.36
    t．
    （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省高青县第二中学2009－2010学年高二上学期期末(模块)检测化学试卷(理) 题型：058

    某同学为了测定其家中洗发液的酸碱性，该同学从学校借了部分化学仪器和药品后，在家做了如下实验：将一定体积的洗发液加入一定体积的蒸馏水中，充分搅拌后，洗发液充分溶解，测溶液的pH后向溶液中滴加食醋，每加入2 mL食醋就搅拌均匀，并测量溶液的pH，所得实验记录如下：

    利用上述记录的数据，以加入食醋的体积为横坐标、溶液的pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：

    (1)该同学家的洗发液的酸碱性如何？

    (2)所用食醋的pH及c(H+)分别是多少(不必计算)？

    (3)为使该溶液呈中性，所加入食醋的恰当体积是多少(不必计算)？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1-1是现今常规的生产发烟硫酸和硫酸的流程简图。试回答：

    图1-1

    （1）在①处投入的液态原料是什么？_______________________

    （2）在②处发生1 500 ℃的不完全燃烧，即先混入少量的干燥空气，然后再在③处于700 ℃下再发生继续燃烧。为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？_______________________

    （3）在④处SO2被催化氧化成SO3，为使SO3的产率高，该处应取等温过程还是绝热过程为宜？_____________________________________________________________________

    （4）为何二次催化炉⑦是必需的？_______________________

    （5）⑤处的气体混合物主要是N2和SO3，为什么气体混合物通过吸收塔⑥后不立即通入二次催化炉？

    _____________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸。

    成分

    催化氧化前

    催化氧化后

    O2

    11%

    未测定

    SO2

    7%

    未测定

    N2

    82%

    84.8%

    SO3

    ——

    6.9%

    ⑴SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应。现有标准状态下5.6 L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ。该反应的热化学方程式为   ▲   。

    ⑵已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，   

    则SO2的转化率为   ▲   。

    ⑶如右图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4·xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸   ▲   t。

    ⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

    已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋

    Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）

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