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    下列物质中既能脱水生成烯烃又能催化氧化生成醛的是

    A．   B．     C．     D．


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。其合成原理为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知299 K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=－Q kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）           ▲            

    A.一定大于Q kJ      B.一定等于Q kJ       C.一定小于Q kJ       D. 不能确定

    （2）已知反应：①N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   △H1＝+180.5kJ/mol

    ②4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)  △H2＝－905kJ/mol

    ③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  △H3＝－483.6kJ/mol

    则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H = ____­________▲ ______________。

    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：                     ▲                        。

    (4)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2  进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：请回答下列问题：

    T/℃

    30

    40

    50

    生成NH3量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    ①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_____▲     mol·h－1。

    ②该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是__________________________▲________________________________________________。

    ③工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。该条件下的平衡常数为___▲____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是(　　)

    A．水的电子式：

    B．N2H4的电子式：

    C．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

    D．钠原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是

    A．甲烷           B．乙醇           C．苯               D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质：(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4)乙醇；(5) 乙炔；(6) 环己烷； (7) 乙酸；(8) 苯乙烯（C6H5－CH＝CH2）。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

      A．(3) (5) (8)     B．(5) (7) (8)         C．(5) (8)           D．(3) (5) (7) (8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A为造纸的原料之一，是一种天然的高分子化合物，D为一种具有水果香味的液体。它们之间的转化关系如下图。

           

    (1)请写出D的结构简式                   ，B的官能团名称为                     。

    (2)写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型。

    E→C：                                               反应类型                

    F→G（与新制氢氧化铜的反应）：                        反应类型               

    (3)E常用于制备一种高分子材料，这种高分子化合物的结构简式为                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断错误的是(　　)

    A．熔点：Si3N4>NaCl>SiCl4      B．沸点：NH3>PH3>AsH3

    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4   D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（   ）                                                     

    A．都是＋8        B．都是＋6        C．都是＋4        D．都是＋2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                   。

    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                                      。

    (3)④元素与⑦元素形成化合物的化学方程式                              。

    (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是            (填化学式)。

    (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是           。

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