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    【题目】配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（　　）
    A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
    B.用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
    C.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
    D.定容时俯视刻度线

    【答案】D
    【解析】A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中，可导致溶质偏少，则浓度偏低，故A不符合题意；

    B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致实际量取的体积偏小，怎浓度偏小，故B不符合题意；

    C．容量瓶无需干燥，故C不符合题意；

    D．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故D符合题意．

    故答案为：D．
    根据分析配制过程中溶质的物质的量和溶液的体积变化进行分析配制溶液的物质的量浓度的变化即可.

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    【题目】煤化工中两个重要反应为： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
    ②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
    （1）下列说法正确的是 ．
    A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
    B.反应②的熵变△S＞0
    C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率
    D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
    （2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 ．
    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所
    需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    Ⅲ

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为 ．
    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是 ， 与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
    （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
    反应②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
    反应③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    则m与n的关系为 ．

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    B.反应②的熵变△S＞0
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    实验组

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    平衡量/mol

    达到平衡所
    需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    I

    650

    4

    2

    1.6

    1.6

    5

    Ⅱ

    900

    2

    1

    0.5

    0.5

    3

    Ⅲ

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为 ．
    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是 ， 与实验Ⅱ相比，化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
    （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
    反应②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
    反应③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    则m与n的关系为 ．

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    【题目】四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．
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    （2）冷凝水应从（填“a”或“b”）口进入F中；
    （3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为；
    （4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为；
    （5）装置E中加热的目的是、；
    （6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 ．
    （7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 ．
    （8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4 ， 则SnCl4的产率为 ． （已知SnCl4相对分子质量为261）

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    【题目】下列有关物质应用的叙述中，正确的是（ ）
    A.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
    B.福尔马林可以用于是食品防腐剂
    C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火
    D.Si用于制造光导纤维

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