精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v (x)为(   )

A.v(NO)=0.08mol/(L?s)               B.v(O2)=0.01mol/(L?s)

C.v(NH3)=0.002mol/(L?s)              D.v(H2O)=0.004mol/(L?s)

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,则根据半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol可知,NO的反应速率是=0.002mol/(L?s)。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以氨气、氧气和水蒸气的反应速率分别是0.002mol/(L?s)、0.002mol/(L?s)、0.0025mol/(L?s)、0.003mol/(L?s),答案选C。

考点:考查反应速率的有关计算

点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。该题的关键是明确反应速率的计算依据,以及反应速率与化学计量数的关系,然后结合题意和方程式灵活运用即可。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2,当反应达到平衡时,有3molSO2发生了反应,则:
(1)生成了
3
3
molSO3,SO2的转化率为
60%
60%

(2)平衡时容器内气体的总物质的量为
6.5mol
6.5mol

(3)平衡时SO2的浓度是
1mol/L
1mol/L
,O2的物质的量是
1.5mol
1.5mol
,SO3的质量是
240 g
240 g

(4)若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是
丁、乙、甲、丙
丁、乙、甲、丙

甲:在500℃时,8molSO2和5mol O2反应
乙:在500℃时,SO2和O2各10mol反应
丙:在450℃时,8molSO2和5mol O2反应
丁:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5mol O2反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时,

  硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为

  了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验

    (实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。

 (1)若在烧瓶放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4

    反应,为保证实验结论的可靠,在洗气瓶中

加入1mol/L NaOH溶液的体积V≥_______mL,

量气管的适宜规格是_____________mL。    (选填:200,400,500)。

  (2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则发生反立的化学方程式

为:________________________________________

  (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集裂VmL气体,则有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依据的原理是;

____________________________________________________________________________。

  (4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用如图K16-2所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa,温度为0 ℃)。

图K16-2

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是________________________________________。

A.200 mL  B.400 mL  C.500 mL

(2)若1.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气瓶中收集到V mL气体,则有:a g÷65 g·mol1b g÷64 g·mol1V mL/22400 mL·mol1,依据的原理是___________________________________________。

(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=______________________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管,n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:

①________________________________________________________;

②________________________________________________________;

③____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年广东省肇庆市高三上学期期末质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题:

(1)已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),则该反应的平衡常数表达式为                

(2)已知在一定温度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)           △H1

CO(g)+H2O(g)   H2(g)+CO2(g) △H2

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)     △H3

则△H1、△H2、△H3之间的关系是:                             

(3)通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时,会发生如下反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

 

则该反应的正反应方向是      反应(填“吸热”或“放热”),在500℃时,若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,则CO的平衡转化率为     

(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是      

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

D.由状态A到状态B,可以用加热的方法

E.A、C两点的化学平衡常数:A=C

(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4(阴离子交换膜只永许阴离子通过),阳极电极反应式为:                ,阳极区逸出气体的成分为        (填化学式)。

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010年河北省高三上学期第一次月考化学试题 题型:实验题

(16分)资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。

   (1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_____________ (选填:200,400,500) mL 。

   (2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:________________________________________

   (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到   VmL气体,则有:ag/65g·mol1=bg/64g·mol1+V mL / 22400 mL·mol1,依据的原理是____________________________。

   (4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。

   (5) 反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:                                                      

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案