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【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N2 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100%

C.催化剂 ab 能提高反应的平衡转化率

D.在催化剂 b 表面 2.24 L NH3 反应生成 NO 转移电子数目为 0.5NA

【答案】B

【解析】

A. 根据图示,在催化剂a表面发生反应,催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成,故A错误;

B. N2 H2 发生反应,NH原子全部转移到产物 NH3 中,所以原子利用率为100%,故B正确;

C. 催化剂不能使平衡发生移动,所以催化剂 ab 不能提高反应的平衡转化率,故C错误;

D. 非标准状况,2.24 L NH3的物质的量不一定是0.1mol,所以在催化剂 b 表面 2.24 L NH3 反应生成 NO 转移电子数目不一定为 0.5NA,故D错误;

B

练习册系列答案
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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是

A.v(A)=2 mol·L-1·min-1B.v(A)=0.2 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1

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【题目】工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:

化学键

键能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 反应热ΔH92 kJ·mol1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

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【题目】根据下述转化关系,回答问题:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。

(2)写出反应的类型________;反应的条件________。

(3)写出反应的化学方程式:________________________________。

(4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。

(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。

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【题目】为测定某血液样品中钙离子的含量,可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定,到达终点时用去20.00mL标准液。则下列说法中错误的是(

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装

C.滴定终点时的现象为:最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色,且约半分钟内不褪色

D.经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4gmL-1

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【题目】根据信息书写相关反应方程式:

(1)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片[Al、炭黑、LiFePO4(难溶于水和碱)]中各物质的流程如下图所示:

①写出“碱溶”时的离子方程式:________

②写出“酸溶”时的化学方程式:________

LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4480~900℃时混合共热制得,反应中还有CO生成,写出该反应的化学方程式:________

(2)羟基自由基(电子式为,本题用·OH表示)有较强的氧化性,常用于污染物的治理。

pH3时,Fe2+可循环催化H2O2的分解,过程中会产生·OH 中间体,转化过程如右图所示。写出转化Ⅱ的离子方程式:________

②写出酸性条件下,·OH将水中的乙醛氧化成CO2H2O的离子方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色,具有强还原性的液体,易溶于水,沸点约为118℃,实验室可用如下图所示实验装置制取水合肼。

(1)仪器X的名称是:__________

(2)制取N2H4·H2O反应中还有Na2CO3NaCl生成。写出反应的化学方程式:__________

(3)反应时应逐滴滴加NaClO溶液,且NaClO溶液不能过量,原因是__________

(4)某实验小组用如下实验测定某溶液中N2H4·H2O的含量(g·L1):

步骤1:准确量取溶液25.00 mL,向其中加入过量的浓度为0.5000 mol·L1I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4NaHCO3,充分反应;

步骤2:向步骤1反应后的溶液中滴加少量淀粉溶液,用0.5000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液16.00 mL

测定过程中的反应如下:

N2H4·H2OH2SO4NaHCO3I2N2↑+CO2↑+Na2SO4NaIH2O(未配平)

2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI

计算溶液中N2H4·H2O的含量(g·L1),写出计算过程_______________

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【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有关叙述中正确的是(  )

MnSKsp大于CuSKsp ②达到平衡时c(Mn2)c(Cu2) ③溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2)c(Mn2)保持不变 ④该反应平衡常数K

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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【题目】偏二甲肼是常用的火箭推进剂,发生的化学反应如下: ,下列说法不正确的是

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.含有共价键

C.反应中,氧化产物为,还原产物为

D.反应中,生成时,转移

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