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    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、BF3
    B、H2O
    C、CH4
    D、CO2
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构．
    解答： 解：A．BF3中，B原子的族序数+成键数=3+3=6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故A错误；
    B．H2O分子中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；
    C．CH4分子中H原子最外层满足2电子结构，故C错误；
    D．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故D正确；
    故选D．
    点评：主要考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（　　）
    A、Na+、I-、SO32-
    B、Na+、Br-、SO32-
    C、Fe3+、Br-、NO3-
    D、Na+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子垃圾渊含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au）实验室现欲回收处理制备硫酸铜和硫酸铝晶体，合成路线如下

    查阅资料获取下列信息Cu可与H2SO4、H2O2：反应生成CuSO4；铁铝铜等离子沉淀为氢氧化物的pH值如表所示
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.8
    完全沉淀3.25.26.7
    请回答下列问题
    （1）写出Cu与稀H2SO4、H2O2反应的离子方程式
     
    ；
    （2）操作域中X的取值范围
     
    ；
    （3）操作芋中蒸发浓缩所需的玻璃仪器
     
    ；
    （4）操作域中的滤渣生成Al2（SO4）3?18H2O的化学方程式
     
    ；
    （5）为测定CuSOr5H：O晶体的纯度取ag试样配成100ml溶液，取25.00ml，消除干扰离子后，用bmol．L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+）滴定至终 点平均消耗EDTA12.00ml，则CuSO4?5H2O的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
    2Mn2++5S2O82-+8H2O
     Ag+ 
    .
     
    2MnO4-+10SO42-+16H+
    （1）基态锰原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）上述反应涉及的元素属干同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （3）已知H2S2O8的结构如图1．

    ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为
     

    ②上述反应中被还原的元素为
     
    ．
    ③上述反应每生成1mol MnO4-S2O82-断裂的共价键类型及其数目为
     
    ．
    （4）一定条件下，水分子间可通过O一H…O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体
    ①图2是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为
     
    ；
    ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8目kJ?mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ?mol-1，其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
    （1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式
     
    ．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为
     
    ．
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是
     
    ．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有
     
    ．
    a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图 所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞
     
    ．（填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是
     
    ．
    a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     
    b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     
    d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K、101KPa条件下
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    据此判断，下列说法正确的是（　　）
    A、H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应
    B、1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量
    C、1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量
    D、1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组性质比较中，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     
    ②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
    ③氧化性：F＞C＞O   
    ④还原性：Cl＜S＜Si
    ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
    A、①②④⑤B、②③④
    C、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA
    B、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
    C、已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-数为0.1NA
    D、39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
    Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
    Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲
    Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    则下列说法不正确的是（　　）
    A、乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
    B、四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
    C、丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
    D、乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙

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