【题目】化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A. 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
B. 纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C. 新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 条件不足，无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 （两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式 |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开 | ③ | ④ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S
D．用装置丁可以完成“喷泉”实验
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO
、CO
、SO
、AlO
。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液从酸性变为碱性；B溶液逐渐产生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除________________的存在。
（2）由②可以证明________的存在；同时排除__________的存在；理由是_________ ______。
（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c________________；d________________。
（4）由④可以证明____________的存在，同时排除____________的存在。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：
（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是（ ）
A．x =0.5，a =8 B．x =0.5 ，a = 10
C．x = 1.5，a =8 D．x = 1.5 ，a = 10
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯
D．纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO
与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为 。
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。
（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_______________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：___________________。
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：____________ ______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：______________。
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