对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g), △H<0
A. 减小压强时,正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动
B. 降低温度时,正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
C. 恒容时,充入稀有气体,Y的转化率变大
D. 此反应为熵减反应,△S<0
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
(1)图中a、b物质分别是:a_____________;b____________(填“名称”),c离子是___________(填“符号”)。
(2)若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________。
(3)写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )
A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物
C. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D. 根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验装置设计不能达到目的的是
A. 实验I:所示装置可制备氨气 B. 实验Ⅱ:检验电解饱和食盐水的产物Cl2
C. 实验Ⅲ:制取并观察Fe(OH)2沉淀 D. 实验IV:吸收SO2
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4
④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①是______性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是____________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③这C(NH4+)的大小关系是___________(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④中,__________离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下测得溶液③的PH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”), NH4+的水解程度,C(CH3COO-)__________C(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子
B. 将80gNaOH固体溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
D. 在标况下,20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关晶体的叙述中,不正确的是
A. 氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6
B. 金刚石为立体网状结构,由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8
D. 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D. 等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二下学期学前考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
2NO+O22NO2是放热反应.右图表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线.图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是( )
A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
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