精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中[CN-]<[Na+],则下列关系正确的是(  )
A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+B.c(HCN)+(CN-)=0.04 mol•L-1
C.c(Na+)+c (OH-)=c(CN-)+c(H+D.c(CN-)>c(HCN)

分析 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c (OH-)+c(CN-),已知混合液中[CN-]<[Na+],则c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,说明HCN电离程度小于CN-水解程度,据此分析解答.

解答 解:0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c (OH-)+c(CN-),已知混合液中[CN-]<[Na+],则c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,说明HCN电离程度小于CN-水解程度,
A.混合液中[CN-]<[Na+],结合电荷守恒得c(OH-)>c(H+),盐类水解较微弱,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.二者等体积混合溶液体积增大一倍,溶液浓度降为原来一半,结合物料守恒得c(HCN)+(CN-)=0.02 mol•L-1,故B错误;
C.根据A知,c(Na+)>c(CN-)、c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)+c (OH-)>c(CN-)+c(H+),故C错误;
D.溶液呈碱性,HCN电离程度小于CN-水解程度,所以c(CN-)<c(HCN),故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,正确判断酸的电离程度和盐的水解程度相对大小是解本题关键,易错选项是C,很多同学往往认为是电荷守恒而导致错误.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述正确的是(  )
A.葡萄糖在正极失去电子被氧化成CO2
B.微生物的作用是促进电路中电子的转移
C.质子通过交换膜从正极移向负极区
D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列变化中属于原电池反应的是(  )
A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D.在铁与稀H2SO4反应时,改用铁粉,可加快H2的产生

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体.理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:3:2
(2)实验上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯,制得的CuSO4•5H2O中还是可能存在杂质,除去这种杂质的实验操作称为重结晶.
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案甲:以空气为氧化剂.将铜粉反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案乙:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜.反应完全后,加M调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1,就认为沉淀完全)然后过滤、浓缩、结晶.
请回答下列问题:
①方案甲中,钢丝应在坩埚中反复灼烧;(填仪器名称)
方案丙:将钢丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控制温度在50℃~60℃,持续反应1h,也能获得硫酸铜.请回答下列问题:
②反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是防止过氧化氢分解.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
XYZMRQ
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4,+4-2-1,+7+3
其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
(1)R在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族;R在自然界中有两种质量数不同的核素,它们之间的关系互为同位素.
(2)Z的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(3)Y与R相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是bc(选填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态     b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价             d.沸点XR>YX4
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是0.099nm<r(Si)<0.143nm.
(5)X、M、R形成的能够杀菌、消毒物质的结构式为H-O-Cl.
(6)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是NaAlO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2 遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法错误的是(  )
A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2的电子式是:Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是(  )
A.
向1L浓度均为0.1 mol•L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀H2SO4
B.
向1L浓度分别为0.1 mol•L-1和0.3 mol•L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀NaOH溶液
C.
向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.
向AlCl3溶液中滴加过量氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料.
(1)在25℃、101kPa时,16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31KJ/mol.
(2)已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-437.3kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-285.8kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法错误的是(  )
A.碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体,可用灼烧的方法
B.用酚酞溶液可以鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
C.25℃,碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的大
D.氢氧化钠与二氧化碳的反应与量有关

查看答案和解析>>

同步练习册答案