Question

【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )

	操作	现象	结论
①	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
②	滴加氯水和CCl4；振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
③	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
④	滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A. ① B. ② C. ③ D. ④

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、原来的溶液中含有SO42-或Ag+都会产生白色沉淀，A错误。B、氧化性Cl2＞I2,所以发生反应：Cl2+2I-＝I2+2Cl-,碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，B正确。C、火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若成紫色则含有K+，否则不会K+，C错误；D、只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变红，才能证明含有NH4+。否则不含NH4+，D错误，答案选B。