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醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸,下列说法正确的是( )
A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同
B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.pH=2的两溶液稀释100倍后,pH都为4
D.两溶液中都加入钾盐,H+浓度都减小
【答案】分析:A、盐酸是强酸,在水中完全电离,而醋酸是弱酸,在水中不完全电离,从酸的电离程度比较;
B、利用酸与盐的溶液显酸性,则醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解来分析;
C、利用强酸与弱酸的稀释时氢离子的浓度变化来分析;
D、若都加入氯化钾,则对H+浓度无影响.
解答:解:A、因盐酸是强酸,在水中完全电离,而醋酸是弱酸,在水中不完全电离,则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度不同,故A错误;
B、相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解,则c(CH3COO-)>c(Na+),
由电离的程度可知c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C、因盐酸是强酸,醋酸是弱酸,则pH=2的盐酸稀释100倍后,pH为4,而pH=2的醋酸稀释100倍后,醋酸进一步电离,pH<4,故C错误;
D、若两溶液中都加入氯化钾,则两溶液中H+浓度都不变,故D错误;
故选B.
点评:本题考查强、弱电解质的电离、稀释及加入盐对溶液中离子的影响,明确电离程度的不同时解答本题的关键,并注意盐与酸的混合溶液一般显酸性来解答.
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①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H)之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)

④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw

则三者关系为:Ka·Kh=Kw

⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是

A.①②③⑥      B.③④⑤⑥      C.②④⑤⑥      D.①③④⑤

 

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①pH =1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H)之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)

④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw

则三者关系为:Ka·Kh=Kw

⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能

为Eb kJ·mol-1,则△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是

A.①②③⑥      B.③④⑤⑥      C.②④⑤⑥      D.①③④⑤

 

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醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸,下列说法正确的是(  )
A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同
B.相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.pH=2的两溶液稀释100倍后,pH都为4
D.两溶液中都加入钾盐,H+浓度都减小

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