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    下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    A．使石蕊试液变红
    B．与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体
    C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
    D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
    A．使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；
    B．与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；
    C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C错误；
    D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误．
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为______；氨水显碱性的原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）在6份0.01mol/L的氨水中分别加入下列物质：
    A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3 D．少量浓硫酸E．少量NaOH固体F．少量Al2（SO4）3固体．
    ①能使c（OH-）减少、c（NH4+）增大的是______．
    ②能使c（OH-）增大、c（NH4+）减少的是______．
    ③能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是______．
    ④能使c（OH-）和c（NH4+）都减少的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．

    请回答有关问题：
    （1）设计装置A的目的是______．
    （2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是______．
    （3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是______，此过程发生反应的化学方程式是______．
    （4）装置D中NaOH溶液的作用是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应，求：
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式______．
    （2）反应后生成硝酸铜的物质的量______；
    （3）参加反应的硝酸的物质的量______；
    （4）标准状况下，生成NO气体的体积______；
    （5）被还原硝酸的物质的量______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）
    A．加热条件下均能与碳反应
    B．长期露置在空气中浓度均会升高
    C．常温下均不能用铁制容器贮存
    D．常温下均可与铜片迅速反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（　　）
    A．铁B．镁C．汞D．铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是（　　）
    A．CB．AgC．PtD．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号       ，该能层具有的原子轨道数为      、电子数为         。
    （2）硅主要以硅酸盐、       等化合物的形式存在于地壳中。
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以        相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献       个原子。
    （4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为              。
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键
    		C-C
    		C-H
    		C-O
    		Si-Si
    		Si-H
    		Si-O
    键能（KJ/mol）
    		356
    		413
    		336
    		226
    		318
    		452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                。
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                       。
    （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为            。Si与O的原子数之比为       化学式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料含有SiO2的(　　)。
    A．①②③④⑤⑦B．①②⑦⑧C．⑥⑧D．全部

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