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    3．下列化学用语表达错误的是（　　）
    A．1-丁烯的键线式：B．乙醛的填充模型：
    C．羟基的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

    分析 A．键线式中线表示化学键，折点为C原子；
    B．填充模型即比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，据此判断甲烷的比例模型；
    C..【解答】氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子；
    D，葡萄糖是多羟基醛，根据结构写出其结构简式，选项中为分子式．

    解答 解：A．键线式中线表示化学键，折点为C原子，1-丁烯 键线式为，故A正确；
    B．乙醛的填充模型：符合分子中各原子相对体积大小，故B正确；
    C．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为，故C正确；
    D．葡萄糖是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基，最后一个碳原子上有一个醛基，所以葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、电子式、键线式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）
    A．甲烷分子中的4个C-H键完全相等B．CH3Cl 只有1种
    C．CH2Cl2不存在同分异构体D．CHCl3不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜．用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A．甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    B．乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．理论上甲中每消耗22.4 L CH4（标准状况下），乙中产生4 mol Cl2
    D．甲、乙中电解质溶液的pH都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下反应可生成1 mol CCl4
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    D．1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃烧生成3 mol H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．糖类、油脂和蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．所有的蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
    B．淀粉和纤维素表达式为（C6H10O5）n，互为同分异构体
    C．糖类、油脂、蛋白质均有C、H、O三种元素组成
    D．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．冰晶石的化学式：Na3AlF6
    B．羟基的电子式：
    C．磷酸的电离方程式：H3PO4?3H++PO43-
    D．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A的原子半径在周期表中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态．C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．D元素第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E与B可形成正四面体形分子．F的一种同位素的质量数为63，中子数为34．回答下列问题：
    （1）A、B、C、E四种元素电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C＞H（用元素符号表示）．F的基态原子外围电子排布式为3d104s1．
    （2）化合物B2A2分子中σ键与π键数目比为3：2．
    （3）与BC2互为等电子体的分子有CS2 （或N2O）（填化学式，写出一种即可）．
    （4）已知：无水DE3在178℃升华，则固体DE3的晶体类型是分子晶体．
    （5）E与F形成的一种化合物的晶胞体结构如图所示：该氯化物的化学式是CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．a 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
    （滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
    A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
    b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．CH4$→_{光照}^{Cl_{2}}$HCl$\stackrel{NH_{3}}{→}$NH4Cl
    B．CH2═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3CHO
    C．淀粉$→_{△}^{催化剂}$葡萄糖$→_{△}^{AgNO_{3}溶液}$银镜
    D．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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