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    某反应A＋B＝C＋D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

    [　　]

    A．

    ΔH＜0　ΔS＞0

    B．

    ΔH＞0　ΔS＞0

    C．

    ΔH＜0　ΔS＜0

    D．

    ΔH＞0　ΔS＜0

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的真空密闭容器中，某可逆反应A(s)+B(s) C(s)+D(g)，在低温时不能自发进行，其ΔH＝Q kJ·mol-1。将温度升高到T ℃，并保持温度不变，反应正向发生，c(D)随时间t变化的图象如图所示，t0时达到化学平衡，此时压强为p0。t1时，保持其他条件不变，将容器的体积缩小到原体积的一半，到t2时重新建立化学平衡，此时压强为p2。回答下列问题：

    （1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

    （2）t1至t2时间内，用D的物质的量浓度表示的化学反应速率v(D)＝____________。

    （3）在上图中作出t1至t2时间内的c(D)变化的曲线。

    （4）t2时压强p2_________p０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

    （5）对ΔH的判断正确的是_________。

    A.变为2Q                   B.介于Q与2Q之间

    C.减小                       D.不变

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省合肥一中高二下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL4 mol·L－1稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：

    ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）___________              _。
    ②盛______________的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）____________；
    ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3
    的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：
    HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H>0
    CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H<0
    甲下结论的方法是否正确____________（填“正确”或“不正确”）
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

    序号
    		试剂1
    		试剂2
    		混合前温度
    		混合后最高或最低温度
    ①
    		35mL水
    		2.5g NaHCO3固体
    		20℃
    		18.5℃
    ②
    		35mL水
    		3.2g Na2CO3固体
    		20℃
    		24.3℃
    ③
    		35mL
    稀盐酸
    		含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
    		20℃
    		19℃
    ④
    		 35mL
    稀盐酸
    		含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水
    		20℃
    		24.2℃
    ⑤
    		 35mL
    稀盐酸
    		2.5gNaHCO3固体
    		20℃
    		16.2℃
    ⑥
    		 35mL
    稀盐酸
    		3.2g Na2CO3固体
    		20℃
    		25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是《_____________________________________》；
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_________和__________；通过上述实验可得出五条结论（用“吸热”或“放热”填写）：
    a：NaHCO3的溶解是_______过程；
    b：Na2CO3的溶解是_______过程；
    c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
    d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应；
    e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______（填a、b、c、d中的字母）的热效应之和。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为               。

    （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 

    ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 

    ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                    。

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2 molA2、1 molBC

    1 molX

    4 molA2、2 molBC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

     

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)        。

    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

    A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            

    D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol            F．Q3＝2Q1

    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省德阳市高三“一诊”考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：

    (1)正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是             。

    (2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。（填写字母编号）

    A. 体积分数组成C％＝D％

    B. 单位时间内生成n moAl的同时生成n molC

    C. 温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化

    D. 温度和体积一定是，容器内压强不再变化

    (3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。

    T2时改变了某种条件，改变的条件是     。（填写字母编号）

    A.升温           B.加压         C.催化剂       D.增加A的量

    (4)升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是        。

     

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