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将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸肯定变蓝色的是

A.加热浓盐酸                           B.加热NH4Cl固体

C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物            D.加热浓硝酸

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子的检验不能达到预期目的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如图1所示.
(1)锌锰干电池的负极电极反应式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
,电路中每通过0.4mol e-,负极质量减少
13.0
13.0
g;工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒,正极的电极反应式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2
2NH4++2e-═2NH3↑+H2

(2)某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

已知:Zn(OH)2是两性氢氧化物.完成下列实验报告:
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液,直至过量. 生成白色沉淀,
白色沉淀逐渐溶解,产生刺激性气味的气体
白色沉淀逐渐溶解,产生刺激性气味的气体
无色溶液中
存在Zn2+离子
将溶液加热,并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口
将溶液加热,并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口
红色石蕊试纸变蓝
红色石蕊试纸变蓝
无色溶液中
存在NH4+离子
(3)利用残渣中分离出的MnO2,研究其在H2O2制O2过程中的作用.实验装置如图3所示.将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中,分别进行2个实验(气体的体积在相同条件下测定).
序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
实验二 足量MnO2
和稀硫酸
黑色粉末部分溶解,
收集到112mL气体
MnO2做氧化剂
MnO2做氧化剂

生成Mn2+离子
生成Mn2+离子
①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为
1:1
1:1

②实验二中反应的离子方程式为
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2

③在测量气体体积时,除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外,还需要注意
上下移动B管,使A、B两管中液面相平
上下移动B管,使A、B两管中液面相平

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?南开区一模)图中B、F为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去).其中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,C的焰色反应为黄色,B为日常生活中常见的金属,H、G分子均具有正四面体结构,H是一种重要的能源.J是一种较好的耐火材料,K是极易溶于水的碱性气体,请回答下列问题:
(1)C中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
;G的电子式为

(2)反应②进行的条件
光照、过量氯气
光照、过量氯气

(3)反应①的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

反应③的化学方程式为为
2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2

(4)向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X,写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为
取少量X溶液于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,加热试管,可观察到红色石蕊试纸变蓝
取少量X溶液于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,加热试管,可观察到红色石蕊试纸变蓝

(5)碘和氯的原子序数之差为36,放射性131的原子核内中子数为
78
78
,碘在元素周期表中的位置为
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族

(6)我国首创的海洋电池以B单质为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与B反应产生电流.该电池的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨,硫酸工业的尾气必须进行处理.

(1)某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨,其工艺流程图如甲:
①从环境保护的角度看,采用上述工艺可防止
酸雨的产生、水体氮富营养化
酸雨的产生、水体氮富营养化
;设计一个简单的实验方案,检验尾气中是否含有氨气:
将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中,观察试纸是否变红
将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中,观察试纸是否变红

②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O(或:HSO3-+NH3=SO32-+NH4+
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O(或:HSO3-+NH3=SO32-+NH4+

(2)用Na2SO3溶液吸收SO2,再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4的装置如图乙所示.阳极电极反应有两个,其电极反应式分别为:2H2O-4e-=O2+4H+
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-

(3)利用Fe3+的氧化性,将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用.为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,设计如图丙两个实验.
①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO2的体积分数.X溶液既要能吸收又要能指示反应终点,则X溶液最好选用
碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液)
碘的淀粉溶液(或酸性KMnO4溶液)

实验Ⅰ还可采用下列方案:取280mL(标准状况)气体样品与足量Fe2(SO43溶液完全反应后,用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+,至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.尾气中SO2的体积分数为
12.00%
12.00%

已知:Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平).
②实验Ⅱ测定转化了的SO2,转化器中反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
;假设测定在标准状况下进行,且已知混合气体流速,该实验中还需测定的数据有:实验时间、
BaSO4的质量
BaSO4的质量

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