Question

下列说法正确的是（　　）

• A、用等体积的蒸馏水或0.01mol/L盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl的损失量相同
• B、向氨水中加入NH₄Cl 或Na₂CO₃ 固体，溶液的pH均增大，水的电离程度均增大
• C、稀醋酸加入少量NaOH，恢复至室温后溶液的H⁺浓度减少，醋酸电离平衡常数不变
• D、NaClO与Na₂CO₃等物质的量混合的溶液中：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（HCO₃ ^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：

分析：A、从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
B、根据氨水部分电离呈弱碱性，抑制水的电离，加入NH₄Cl 或Na₂CO₃ 固体，根据平衡移动判断；
C、醋酸是弱电解质，少量NaOH促进电离，平衡状态下H⁺离子浓度减小，平衡常数仅与温度有关；
D、根据溶液中电荷守恒判断；

解答： 解：A、由AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag）可知，稀盐酸中氯离子浓度较大，抑制AgCl的溶解，损耗AgCl少，故A错误；
B、氨水部分电离呈弱碱性，抑制水的电离，加入NH₄Cl抑制氨水的电离，碱性减弱，PH减小，水的电离增大；加入Na₂CO₃ 固体水解成碱性，所以溶液碱性增强，PH增大，水的电离也增大，故B错误；
C、向稀醋酸中加少量NaOH时，消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H⁺）减小，但平衡常数仅与温度有关，所以醋酸电离平衡常数不变，故C正确；
D、溶液中电荷守恒，则NaClO与Na₂CO₃等物质的量混合的溶液中c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，弱电解质稀释溶液PH变化，溶液的离子浓度分析等，题目难度中等．