对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) .400℃.30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述正确的是 A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.点d(t1时刻)3v正(H2)= v逆(N2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ，400℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样 D.点d（t₁时刻）3v_正(H₂)= v_逆(N₂)

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为__________________；元素Z的离子结构示意图为________________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：____________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为_____。

科目：高中化学 来源： 题型：

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂 B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强 D．t₄～t₅时间内转化率一定最低

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，正确的是

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②化学能可转化为光能，光能不能转化为化学能；③镁与盐酸的反应中，参加反应的镁、盐酸的能量和大于氯化镁溶液、氢气的能量和；④化学反应一定伴随能量变化，有能量变化一定发生化学反应。

A.①②③ B.③④ C.②③④ D.只有③

科目：高中化学 来源： 题型：

用铁片与1L0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气，其他条件不变时，下列措施能使氢气的生成速率加快的是

A.滴加几滴硫酸铜溶液 B.改用98.3%的硫酸

C.继续加入铁片 D.改用2L0.2mol/L的盐酸

科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组用稀硝酸与大理石的反应来探究影响化学反应速率的因素。所用硝酸浓度有1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1两种，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验硝酸溶液的体积均为2.50 L、大理石用量均为150 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填上对应的实验编号：

编号	温度	大理石规格	HNO₃浓度 / mol·L^-1	实验目的
①	25℃	粗颗粒	2.00	（I）实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响；（II）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	25℃
③	35℃
④	25℃