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    向0.1mol/L AgNO3溶液中加入过量的盐酸完全反应后溶液中无Ag+．
     
    （判断对错）
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：向0.1mol/L AgNO3溶液中加入过量的盐酸完全反应生成AgCl，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），以此解答．
    解答： 解：反应生成AgCl，氯化银难溶于水，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），则一定存在Ag+，
    故答案为：×．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意没有决定不溶的物质，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，可认为完全反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到n L氯气（标准状况）．可确定该反应中被氧化的浓盐酸中HCl的物质的量一定正确的是（　　）
    A、
    m
    87
    mol
    B、
    4m
    87
    mol
    C、
    n
    5.6
    mol
    D、
    n
    11.2
    mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从海水中提取溴的方法如下：
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
    ④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
    请完成下列问题：
    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有
     
    ；蒸馏时碎瓷片的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
     
    ．
    反应中
     
    （写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到
     
    mol电子．
    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是
     
    ．（填序号）
    A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（　　）
    A、18gNH4+含有的电子数为10NA
    B、NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为1：1
    C、3.9g K变为K+时，失去的电子数为0.1NA
    D、常温常压下，O2所含的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E五种溶液分别是NaOH溶液，NH3?H2O溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，NH4HSO4溶液中的一种，常温下进行下列实验．
    ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
    ③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题
    （1）D是
     

    （2）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粒反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     

    ①反应所需要的时间：E＞A
    ②开始反应时的速率：A＞E
    ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E
    ④反应过程的平均速率：E＞A
    ⑤A溶液中有锌粉剩余
    ⑥E溶液中有锌粉剩余
    （3）室温下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     

    （4）常温下，将0.1mol?L-1的E溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是
     

    A．c（H+）   B.
    c(H+)
    c(E)
       C．c（H+）?c（OH-） D.
    c(OH-)
    c(H+)

    （5）25℃时，已知某些物质的电子平衡常数如下表
     化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
     电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 3.0×10-8
    则：物质的量浓度均为0.1mol．L-1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液，b．NaClO溶液 c．CH3COONa溶液，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
     
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定浓度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固体后，溶液的导电能力变化最小的是（　　）
    A、蒸馏水B、稀硫酸
    C、盐酸D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系，mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）+Q有下列判断，其中正确的是（　　）
    A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q
    B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C、若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
    D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
    1
    2
    要小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CH=CH2→R-COOH+CO2下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子．下列有关推断正确的是（　　）
    A、①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应
    B、②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应
    C、用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①
    D、②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（　　）
    A、钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末
    B、镁在CO2中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳
    C、将灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾
    D、在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水，得到无色硫酸铜溶液

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