Question

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（　　）

A．E位于元素周期表的ⅣA族

B．E是一种非金属元素

C．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

D．E的一种氧化物为EO₂

Answer 1

分析：第三周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃，因而ECl_n形成的晶体为分子晶体，根据氯原子守恒计算n的值，确定E元素，注意Al与氯气形成的分子晶体为AlCl₃，据此解答．

解答：解：ECl_n熔沸点较低，因而ECl_n形成的晶体为分子晶体，0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：0.2mol×n=

57.4g

143.5g/mol

，即n=2，
Al与氯气形成的分子晶体为AlCl₃，故E元素是一种非金属元素，即E应为硫元素，
A、E为硫元素，处于第三周期第ⅥA族，故A错误；
B、E为硫元素，属于非金属，故B正确；
C、E元素是一种非金属元素，为硫元素，非金属元素之间形成共价键，所以S与Cl之间形成共价键，故C正确；
D、E为硫元素，硫的一种氧化物为SO₂，故D正确．
故选A．

点评：本题考查位置结构与性质关系，根据晶体性质结合计算确定元素种类是解题关键，学生对二氯化硫比较陌生，难度中等．