苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱之一。下面是它的一种实验室合成路线:
+H2O+H2SO4+NH4HSO4
+Cu(OH)2→()2Cu+H2O
已知:苯乙腈的熔点为-23℃,不溶于水;
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列问题:
(1)制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________;
(2)将a中的溶液加热至100℃,再由b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器c的名称是__________;其作用是__________;
(3)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是__________,下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________;
A.分液漏斗 |
B.漏斗 |
C.烧杯 |
D.直形冷凝管 |
E.玻璃棒
(4)提纯苯乙酸的方法是__________,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是__________;
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是__________;
科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷(解析版) 题型:选择题
低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是( )
A. Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C. TiO2、TiO2、TiO2互为同位素
D. Nb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三毕业班最后一卷理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
硫-氨热化学循环制氢示意图如下:
(1)反应Ⅱ是将太阳能转化为电能,再转化为化学能,电解池阳极的电极反应式 _______________;
(2)反应Ⅲ中控制反应条件很重要,不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置B内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(NH4)2 SO4在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;
(3)反应Ⅳ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol
它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解。
iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol
①L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
i.X代表的物理量是:________________,
ii.判断L1、L2的大小关系,并简述理由:________________________________________;
②反SO3分解的热化学方程式为:__________________________________________________;
(4)恒温密闭容器中,控制不同温度进行SO3分解实验。SO3起始浓度均为 cmol·L-1,测定SO3的转化率,结果如图,图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。
①图中点X点平衡常数:K=_____ ;
②Y点对应温度下的反应速率:v(正)______v(逆)(选填:>,<,=);随温度的升高,Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是:_____________________________________。
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三毕业班最后一卷理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径的大小顺序g>h>e>f
B. 与x 形成化合物的沸点:d>z>y
C. zh3中各原子均满足8电子结构
D. x、y、z、d四种元素各自最高价和最低价代数和分别为0、0、2、4
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
右下表为元素周期表的一部分,其中A、X、Y、W、Z为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。据此,下列说法中错误的是
A. X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
B. Y、Z、W、A元素性质均较为活泼,但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物,为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜,其阴极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2W3具有氧化性和还原性
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省宁波市高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( )
A. 若R(OH)m为强碱,则W(OH)n也为强碱
B. 若HXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C. 若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D. 若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省高一下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(I)目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;
②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验。
(1)完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图,如下:
(2)计算第Ⅰ组实验中,达平衡时NO的浓度为__________________; NO 的转化率为
(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率_____________(填“增大”、“减小”、“无影响”)。
(II)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H22NH3
(1)在N2+3H22NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则所经过的时间为 ;
A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s
(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是 ;
A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·s-1
(3)在一个绝热(与外界没有热交换)、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A.容器内气体密度保持不变 B.容器内温度不再变化 C.断裂1mol N≡N键的同时,生成6 mol N—H键 D. 2v正(H2)=3v逆(NH3) E.反应混合气体的平均相对分子质量不变 F.C(H2): C(N2): C(NH3)= 3:1:2
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