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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 石灰石与盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2

B. 醋酸与烧碱溶液反应 H++OH-=H2O

C. 氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+=H2O

D. 硫酸与氨水混合 H++NH3·H2O=NH4++H2O

【答案】D

【解析】本题考查的是离子方程式正误判断。

A,石灰石成分是碳酸钙,难溶于水,所以在离子方程式中要写它的化学式,A错;B,醋酸为弱酸,在离子方程式中要写它的化学式,B错;C,氧化铜属于氧化物,所有的氧化物在离子方程式中都要写化学式,所以C错;D,正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质所属晶体类型分类正确的是(  )

选项

A

B

C

D

原子晶体

石墨

生石灰

碳化硅

金刚石

分子晶体

固态氨

氯化铯

干冰

离子晶体

氮化铝

食盐

明矾

芒硝

金属晶体

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(均是在标准状况下),则这3.36L气体的质量是(

A. 3.8g B. 5.6g C. 4.8g D. 6.0g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能用H+ + OH=== H2O来表示的化学反应是( )

A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.稀硫酸滴入氨水中

C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.硫化氢通入氢氧化钾溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,不可能在有机物中引入羧基的是(

A. 卤代烃的水解B. 有机物RCN在酸性条件下水解

C. 醛的氧化D. 烯烃的氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 在常温常压下,11.2LN2 含有的分子数为0.5NA

B. 标准状况下,22.4LH2O2的混合物所含分子数为NA

C. 标准状况下,18gH2O 的体积是22.4L

D. 1 molSO2的体积是22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】占肝脏细胞干重50%以上的有机成分是( )

A. B. 蛋白质 C. 脂肪 D. 核酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制取无水酒精时通常需向工业酒精中加入下列物质并加热蒸馏该物质是(

A. 生石灰B. 金属钠C. 浓硫酸D. 无水硫酸铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用含三价钒(V2O3为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:

资料】:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要离子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

(1)焙烧:向石煤中加生石灰焙烧V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______

(2)酸浸: ① Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______

酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据如图推测酸浸时不选择更高酸度的原因是______

(3)转沉:将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下:

浸出液中加入石灰乳的作用是______

已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语,用平衡移动原理解释其原因______

(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是______

(4)测定产品中V2O5的纯度:

称取a g产品,先用硫酸溶解得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+假设杂质不参与反应则产品中V2O5的质量分数是______。(V2O5的摩尔质量:182 g·mol1

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