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    在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (     )
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
    C．物质B的质量分数增大了D．a>b
    C

    试题分析：将容器体积增加一倍的瞬间，B的浓度是原来的50%。但最终平衡时B的浓度是原来的60%，这说明降低压强平衡向正反应方向移动，所以a<b，A的转化率增大，B的质量分数增大，所以答案选C。
    点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线  （填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于  （填吸热、放热）反应。
    （2）下列说法正确的是      
    A．起始充入的CO为1mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
    （3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=      ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为      。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
    （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－192.9kJ/mol
    又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=1.21V L。请回答：

    （1）乙中B的转化率为           。
    （2）甲中D和乙中C的物质的量比较：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为              （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（  ）
    A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大
    C．气体A的转化率升高D．m + n > p

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
    A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
    C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
    D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
    (1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是            。
    A．向装置中充入O2             B．升高温度
    C．向装置中充入N2             D．向装置中充入过量的SO2
    (2)恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是         
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等          
    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
    (3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=          。
    (4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是          ，
    并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是
    A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大
    B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
    C．a可以为任意的正整数
    D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)在一定温度时向一个容积不变的容器中加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之反应
    PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。
    （1）容器的密度为开始时______倍；气体的平均相对分子质量为开始时______倍。
    （2）保持恒温，将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5，欲使平衡时PCl5的体积分数1/6，则a、b、c（分别用含a、b和b、c的两个代数式表示）的关系为              、                 。欲使反应向逆方向进行，a的取值范围                       ；c的取值范围                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是（    ）
    A．2NO2（g） N2O4（g） △H＜0
    B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
    C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
    D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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