A.B.D.X.Y是由短周期元素组成的化合物.其中X是常见的强酸.Y是常见的强碱.它们的相互转化关系如右图．(1)若A.B均为气体.在水溶液中反应生成D.其中A具有漂白性.则B的电子式为 .B发生催化氧化的化学方程式为．(2)若A.B.D含有相同的金属元素.工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质．现将Y滴入A的溶液中至过量.观察到的现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X是常见的强酸（如盐酸）、Y是常见的强碱（如氢氧化钠），它们的相互转化关系如右图（部分生成物和水略去）．
（1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则B的电子式为

，B发生催化氧化的化学方程式为

．
（2）若A、B、D含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取该金属单质．现将Y滴入A的溶液中至过量，观察到的现象是

．
（3）若A是一种温室气体，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色．写出D+Y→B 的离子方程式

．现将标准状况下11.2L A 通入600mL 1mol/L 的B溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为

．
（4）若D是蛋白质在人体内水解产物中最简单的一种，且A与B不能反应生成D，则D的名称是

，写出下列反应的方程式：D+Y：

；D+X：

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则A为SO₂，D能与强碱反应得到气体B，D为铵盐，可推知B为NH₃、D为（NH₄）₂SO₃，氨气发生催化氧化生成NO与水；
（2）若A、B、D含有相同的金属元素，则A为铝盐、B为偏铝酸盐、D为Al（OH）₃；
（3）灼烧B、D、Y时火焰均为黄色，均含有Na元素，A是一种温室气体，则A为CO₂、B为Na₂CO₃、D为NaHCO₃、Y为NaOH；
（4）若D是蛋白质在人体内水解产物中最简单的一种，且A与B不能反应生成D，则D为H₂N-CH₂-COOH．

解答： 解：（1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则A为SO₂，D能与强碱反应得到气体B，D为铵盐，可推知B为NH₃、D为（NH₄）₂SO₃，氨气分子电子式为

，氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，
故答案为：

；4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；
（2）若A、B、D含有相同的金属元素，则A为铝盐、B为偏铝酸盐、D为Al（OH）₃，将强碱B滴入铝盐溶液中，先生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝又溶解，
故答案为：先生成白色沉淀后又消失；
（3）灼烧B、D、Y时火焰均为黄色，均含有Na元素，A是一种温室气体，则A为CO₂、B为Na₂CO₃、D为NaHCO₃、Y为NaOH，则：
D+Y→B 的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，600mL 1mol/L 的Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的物质的量=0.6L×1mol/L=0.6mol，二者发生反应：CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，故二氧化碳完全反应，得到1molNaHCO₃，消耗0.5molNa₂CO₃，剩余Na₂CO₃的物质的量=0.6mol-0.5mol=0.1mol，故溶液中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.1mol：1mol=1：10，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：10；
（4）若D是蛋白质在人体内水解产物中最简单的一种，且A与B不能反应生成D，则D为H₂N-CH₂-COOH，名称为甘氨酸，与NaOH反应的化学方程式为：H₂N-CH₂-COOH+NaOH→H₂N-CH₂-COONa+H₂O，与盐酸反应的化学方程式为：H₂N-CH₂-COOH+HCl→HOOC-CH₂-NH₃⁺Cl^-，
故答案为：甘氨酸；H₂N-CH₂-COOH+NaOH→H₂N-CH₂-COONa+H₂O；H₂N-CH₂-COOH+HCl→HOOC-CH₂-NH₃⁺Cl^-．

点评：本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意（4）中氨基酸与酸、碱的反应，难度中等．

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．
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．
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．
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