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    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

    A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

    B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

    C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

    D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③


    【答案】D　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为                  。

    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

    ①下列说法正确的是         （填字母序号）。

    a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

    b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

    c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                       。

    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式                  。

    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

     ①生成Ce4+的电极反应式为                               。

     ②生成Ce4+从电解槽的         （填字母序号）口流出。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2          L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：

    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热        B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

    C．待水分完全蒸干后停止加热            D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液。填空并请回答下列问题：

     (1) 配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液

    应称取氢氧化钠固体的质量/g

    应选用容量瓶的规格/mL

    除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器

    (2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)                     ；

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    (3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                               ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为                                      

                                                                      ；

    (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

    若没有进行A操作             ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；若定容时俯视刻度线___________________。

    (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

    加蒸馏水时不慎超过了刻度                                    ；

    向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   

                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　　)

    A．10∶1　　　　　　    B．1∶10

    C．1∶100               D．1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

    A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

    B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

    C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

    D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)

    A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变

    B．pH增大了

    C．c(OH－)降低了

    D．水电离出的c(H＋)增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(　　)

    A．1 mol·L－160 mL

    B．0.5 mol·L－1 80 mL

    C．0.5 mol·L－1 60 mL

    D．1 mol·L－1 80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列化合物：

    ①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

    (1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。

    (2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。

    (3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。

    A．向水中加入NaHSO4固体

    B．向水中加Na2CO3固体

    C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

    D．向水中加入(NH4)2SO4固体

    (4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

    (5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为________。

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