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【题目】下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的①—⑥六种元素,回答下列问题:

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

2

3

(1)画出元素④的原子结构示意图__________

(2)元素①形成的最简单有机物的化学式是__________

(3)表中所列元素中非金属性最强的元素是__________(填元素符号)

(4)元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________

(5)元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________

(6)表中所列元素中金属性最强的元素是__________(填元素符号)

【答案】 CH4 F H2SO4 Na

【解析】首先依据元素在周期表中的位置判断出元素名称,然后结合元素周期律分析解答。

根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑥分别是CFNaMgSCl。则

1)元素④是镁,其原子结构示意图为

2)元素①是碳,形成的最简单有机物是甲烷,其化学式是CH4

3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱,同周期自左向右非金属性逐渐增强,则表中所列元素中非金属性最强的元素是F

4)元素⑤是硫,形成的最高价氧化物对应的水化物是硫酸,其化学式是H2SO4

5)元素③和元素⑥形成的化合物是氯化钠,含有离子键,电子式是

6)同主族从上到下金属性逐渐增强,同周期自左向右金属性逐渐减弱,则表中所列元素中金属性最强的元素是Na

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(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等
b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.向装置中再充入SO3
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装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为
(3)若要用此装置证明酸性:H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性:C>Si,则A中加观察到C中溶液的现象为

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