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    影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

    实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

    【I】甲同学研究的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中

    ②分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁

    反应速率镁>铁，铜不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    （1）甲同学的实验目的是                                                    ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                。

    【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验。

    （2）乙同学在实验中应该测定的数据是                          。

    （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品              。不选用某浓度的硫酸，理由是                   。

    测量锌与硫酸反应速率的装置


    （1）研究金属本身的性质与反应速率的关系    温度相同

    （2）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）

    （3）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4     常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）

    A．2∶1          B．1∶2          C．1∶7        D．7∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。

    已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。

    II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是           。（2）吸收塔中的原料B可以选用           （填字母序号）。

    a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液

    （3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）。

                    

    ① A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是           。装置B的作用是           。

    ② C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                  和           。

    （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ；  △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

    A．增加压强                                             B．降低温度

    C．增大H2O（g） 的浓度                         D．更换催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(   　)

       A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－  、NO、CO

       B．由水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋  、SO42 －、HCO3－  、Cl－

       C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

     

     D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是(     )

    A．温度升高，平衡向逆反应方向移动   

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

    D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)  ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，

    C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                                       。

    (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为                                             。

    (3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。                         

    图5
     

    ①该反应的ΔH     0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为

    KⅠ     KⅡ (填“＞、＝或＜”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容  器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol CO2、3 mol H2

    a molCO2、3a molH2、

    b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为       。

    (4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为         (填序号)。

                    

    (5)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。

    ①当温度在       范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(   )

    A.2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA

    B.30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含碳原子数为NA

    C.在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA

    D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

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