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     “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

    A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

    B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO2 （g）N2O4（g）△H＜0）

    D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

     

    （1）A的分子式为        ，C的含氧官能团名称为　　            　。

    （2）A制取B的有机反应类型为　      ；A制取C的化学方程式为：

    　                                                             　 。

    （3）A发生消去反应后产物的结构简式为           ，A分子中一定共面的碳原子有    个。

    （4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1molD可以和3mol NaOH发生中和反应；D苯环

    上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D的结构简式　        （任写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（    ）

    A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

    B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

    D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合下图判断，下列叙述正确的是(　　)                                       

    A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学----选修有机化学】（15分）

     2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g / L；F为六元环状化合物。回答下列问题：

       （1）写出G的结构简式____________________、K的结构简式_____________________

    （2）指明下列反应类型：A→B、___________________E→G；___________________；

    （3）写出下列化学方程式：

    　　C→D_________________________________________________________________

    　　E→F_________________________________________________________________

    （4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是________；

       　①丙烯酰胺可以溶于水和有机溶剂　　②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品

    ③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氢氢气发生反应　④丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用

    （5）写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式：

             ________________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__ ___

    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1,2

    3

    ①T10C时，该反应的平衡常数K=_______

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

    A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

    A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol

    B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

    C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol

    D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2) / n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    ①该反应的焓变△H 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5）物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是（ ）

    A. （1）（2）（3）（5） B. （1）（2）（5）

    C. （2）（5）（6） D. （1）（4）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O；△H ＝一57.3kJ/mol。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系表示正确的是(　 )
    　　A．△H1＞△H2＞△H3　 　　　　　　　 B．△H2＜△H3＜△H1
    　　C．△H1＝△H2＝△H3　 　　　　　　　 D．△H2＞△H3＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质用途的说法错误的是

        A．氧化铝是一种较好的耐火材料        B．食盐是氯碱工业的基础原料

    C．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯    D．油脂与稀硫酸混合即得肥皂

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