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    16．欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热．合理的实验操作步骤及顺序是（　　）
    A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①⑦D．⑧②⑤③

    分析 乙醇不会和氢氧化钠溶液反应，苯酚和氢氧化钠溶液反应，全部变成苯酚钠，原来的溶液就变成了苯酚钠、氢氧化钠溶液（加入氢氧化钠溶液是过量的）中混有乙醇．根据乙醇和水的沸点不同，加热蒸馏乙醇被全部蒸馏掉，而剩下的苯酚钠、苛性钠溶液，最后通入过量的二氧化碳气体，苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚．

    解答 解：从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，需要的步骤为：
    ⑥加入足量的NaOH溶液，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，乙醇与NaOH溶液不反应，加热苯酚钠不挥发，乙醇的沸点较低，能挥发；
    ①蒸馏，冷凝蒸汽，得到乙醇；
    ⑤苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成苯酚、碳酸氢钠，苯难溶于水；
    ③静置分液，得到苯酚，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，注意蒸馏、分液的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（　　）
    A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
    B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
    C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
    D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
    （1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （一）分子式的确定：
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3-O-CH3．
    （二）结构式的确定：

    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2-CH2-O-CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH2=CH2 +HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2 Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+，为确定该离子的存在，所做实验为焰色反应，看到的现象为透过蓝色钴玻璃有紫色火焰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于分子2H218O2的说法正确的是（　　）
    A．该分子的摩尔质量约为40B．该分子由H2和O2构成
    C．1 mol该分子中含有22 mol中子D．1 mol该分子中含有20 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨是重要的化工原料，用途广泛．
    （1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
    ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是N．（填元素符号）
    ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有bcd（填序号）．
    a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
    ③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不包括Cu）．
    ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相对原子质量Cu：64）
    （2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：
    BF3+NH3=F3B-NH3．写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子CO32-、、NO3-．
    （3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．在图2画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中正确的是（　　）
    A．由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
    B．离子化合物一定含有金属元素
    C．分子中一定含有共价键
    D．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中．相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）作用，其现象分别是（　　）
    A．显蓝色、无现象B．显蓝色、红色沉淀
    C．无现象、变黑色D．无现象、红色沉淀

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