Question

【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

（1）甲池为_______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)， A电极的电极反应式为_____.

（2）丙池中F电极为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为________

（3）若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）当乙池中C极质量减轻4.32 g时,甲池中B电极理论上消耗O2 的体积为____mL(标准状况)。

Answer 1

【答案】 原电池 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 阴极 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ 增大 224

【解析】由图可知甲图为甲醇燃料电池，通甲醇的A为负极，则B为正极，电解质溶液为溶液，则A电极反应方程式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O ，B电极反应式为：；乙池为电解池，C为阳极，电极反应为：，D为阴极，电极反应为，总反应方程式为；丙池中E为阳极，电极反应为：，F电极为阴极，电极反应为：，故丙电池总反应方程式为：。

（1）由上述分析知，甲池为原电池，A极为负极，发生的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；故答案为：原电池 、CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

（2）丙池中，F电极为阴极，丙电池总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；故答案为：阴极 、2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

（3）若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液, 丙电池总反应方程式为： 2NaCl+2H2OH2↑+Cl↑+2NaOH，则开关闭合一段时间后，丙池中生成NaOH，溶液的PH将增大；故答案为：增大。

（4）乙池中C极质量减轻，C的电极反应为：，则转移电子的物质的量为，各池之间串联，通过的电子数目相同，对应关系有，故甲池消耗的为，体积为。故答案为：224