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    5．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

    试简要说明
    （1）加入过量BaCl2的溶液的原因使SO42-完全沉淀而除去．
    （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因使Ba2+完全沉淀而除去．
    （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液．

    分析 在粗盐的提纯时，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根离子用氯化钡，除去过量的钡离子用碳酸钠，最后加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠除掉，蒸发结晶得到氯化钠晶体．
    （1）在粗盐提纯时，加入氯化钡的目的是除去硫酸根离子；
    （2）粗盐溶液中的钙离子可以加碳酸钠来去除；
    （3）滴加稀盐酸可以除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液，根据反应的实质来回答．

    解答 解：（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，
    故答案为：使SO42-完全沉淀而除去；
    （2）粗盐溶液中的钙离子可以加碳酸钠来去除，所以碳酸钠的作用是：使钡离子完全沉淀而除去，
    故答案为：使Ba2+完全沉淀而除去；
    （3）在粗盐提纯时，最后一步加盐酸，滴加稀盐酸可以除去过量的氢氧根和碳酸根，发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，最后得到氯化钠溶液，
    故答案为：除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液．

    点评 本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，题目难度中等，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，所加试剂一般要求过量，以便将杂质除尽，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．

    练习册系列答案
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    14．能区别乙烯和氢气的一种试剂是（　　）
    A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．溴水D．新制氢氧化铜

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    15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．Y的单质可与NaOH溶液反应．
    （1）Z的原子结构示意图为．
    （2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是C1＜S＜A1（用元素符号表示）．
    （3）工业生产单质Y的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化学方程式表示）．
    （4）X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2BeO2+H2↑．

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    12．对于反应Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述不正确的是（　　）
    A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
    B．反应过程中能量关系可用如图表示
    C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
    D．若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，标准状况下正极放出11.2L气体

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    19．氦通常被认为无法形成化合物．直到近几年，随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物．经进一步实验，合成得到Na2He．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2He中各微粒的最外层电子均达到稳定结构
    B．合成Na2He不可能在常温常压下进行
    C．定量研究的方法能够促进化学科学的发展
    D．He与H具有相同的电子层结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化．回答：
    （1）甲、乙分别是什么装置？原电池、电解池．
    （2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式．
    A极：（负极Zn ）：Zn-2e-=Zn2+；     B极：（正极Ag）：Cu2++2e-=Cu；
    C极：（阳极Pt）：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；     D极：（阴极Cu）：2H++2e-=H2↑．

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    17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入适量的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 Cl-
    B．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl-
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    14．SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究． 制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：

    （1）该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2，该反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
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    （4）请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：量取一定量的试样，加入足量的Fe（NO3）2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量．

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    15．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（　　）
    A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物
    B．SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于电解质
    C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化
    D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体

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