A. | 醋酸与氢氧化钾溶液 | B. | 氢氧化铜和盐酸 | ||
C. | 硫酸氢钠与氨水溶液 | D. | 硝酸与氢氧化钡溶液 |
分析 离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应,据此进行解答.
解答 解:A.醋酸是弱酸,离子方程式中保留分子式,反应的离子方程式为:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示,故A错误;
B.氢氧化铜为难溶物,离子方程式中不能拆开,反应的离子方程式为:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,不能用H++OH-=H2O表示,故B错误;
C.一水合氨为弱碱,应保留化学式,离子方程式不能用H++OH-=H2O表示,故C错误;
D.硝酸与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,题目难度不大,明确反应的实质和化学式拆分原则是解题关键,注意离子方程式的意义,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂 | |
B. | 25min时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡大 | |
C. | 反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.0625mol•(L•min)-1,H2的转化率为75% | |
D. | 从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取的措施是分离出0.1mol的氨气,平衡正向移动 |
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A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②④ | D. | ③④ |
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A. | 金属钠着火,可用泡沫灭火器扑灭 | |
B. | 非金属氧化物都是酸性氧化物 | |
C. | 金属钠与氧气反应,条件不同,则产物不同 | |
D. | 当钠与硫酸铜溶液反应时,可观察到大量的红色固体物质生成 |
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