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    下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应(　　)

    A．葡萄糖变成葡萄糖酸

    B．葡萄糖变成六元醇

    C．葡萄糖变成二氧化碳和水

    D．葡萄糖变成某种酯


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

    （1）DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________ 。

    （2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_______________ 。

    （3）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。

    （4）原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（   ）

    A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

    B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

    C．T0时，该反应的平衡常数为33.3     D．该反应正反应的反应热ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（    ）

    A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

    B．甲放电时为正极，充电时为阳极

    C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

    D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关糖类物质的叙述中正确的是(　　)

    A．糖类是有甜味的物质

    B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类

    C．葡萄糖和果糖互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同系物

    D．糖可分为单糖、低聚糖和多糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    口香糖中常用木糖醇作甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为，下列有关木糖醇的说法中，正确的是(　　)

    A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应

    B．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

    C．木糖醇在口腔中易被氧化为酸

    D．木糖醇脱去三分子水可得糠醛(结构如右图)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

    X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

    铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

    状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

    电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素

    （1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为        。

    （2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

    离子半径

    酸性

    还原性

    得电子能力

    N3-      Al3+

    H2SO4      HClO4

    O2-      S2-

    35Cl      37Cl

    （3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

    （4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（    ）（填字母）

    A．氧化物对应水化物的酸性         B．气态氢化物的沸点

        C．单质与氢气反应的难易程度       D．氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L－1时，其pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是(　　)

    A．10 mL         B．5 mL           C．大于5 mL       D．小于5 mL

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