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    18．当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释．

    分析 自来水是氯气消毒，氯气在水中存在氯气与水反应生成盐酸和次氯酸这个平衡，并且氯气具有刺激性气味，由此分析解答．

    解答 解：自来水是氯气消毒，氯气在水中存在氯气与水反应生成盐酸和次氯酸这个平衡，并且氯气具有刺激性气味，所以会闻到一股刺鼻的气味的气体是氯气，
    答：它是氯气的气味，因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味．

    点评 本题考查生活化学的相关知识，化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此要充分利用所学的化学知识为生产、生活服务．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（　　）
    A．明矾可用于水的杀菌，消毒
    B．盐卤可用于制豆腐
    C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3
    D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）若有1.5mol的NaNO2参加反应，被氧化的HI是3mol．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选的物质有：
    ①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．
    进行实验时，选用的物质或试纸是②（填序号）
    （3）某厂废切削液中含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂②（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．
    ①NaCl  ②NH4Cl ③KMnO4    ④浓硝酸
    反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA
    C．相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目不相同
    D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．物质A 在一定温度下与O2恰好完全反应生成气体B、C：4A+5O2=4B+6C，若测得生成气体的质量是相同体积的O2的0.7125倍，则物质A的摩尔质量是17g/mol；若A为气体，在标准状况下，A的密度为0.76g/L．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    测定中和热的实验装置如图所示．
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器环形玻璃搅拌棒
    （2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表
    ①请填写表中的空白：
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差
    （t2-t1）/℃    		温度差平均值℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.14.04.0 
    227.027.427.233.36.1
    325.925.925.929.83.9
    426.426.226.330.44.1
    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    （4）实验中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①常温pH=-lgKw的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-
    ②通入大量SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO32-
    ③无色溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-
    ④NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-
    ⑤常温，溶液中c（H+）=10?12mol/L的水溶液：AlO2-、NO3-、Na+、CO32?
    ⑥甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-．
    A．①⑤⑥B．②③④C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol CO2 的质量为44g/mol
    B．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同
    C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
    D．CO2的摩尔质量为44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．青铜是我国使用最早的合金
    B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
    C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点
    D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面

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