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    7．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？

    分析 氧化铜可与盐酸反应，反应后的溶液加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，加热沉淀分解又可生成氧化铜．

    解答 解：铜与盐酸不反应，为不活泼金属，可加入盐酸，氧化铜可与盐酸反应，发生CuO+2HCl═CuCl2+H2O，反应后的溶液加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，发生CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，过滤，将滤渣加热沉淀分解又可生成氧化铜，发生Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O，
    答：将混合物滴入盐酸后过滤（CuO+2HCl═CuCl2+H2O）；将滤液加入NaOH溶液生成沉淀滤出〔CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl〕将滤渣加热即得到CuO〔Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O〕．

    点评 本题考查混合物的分离，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．H2的燃烧热（△H）是285.8kJ•mol-1
    B．反应2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓变（△H）是571.6kJ•mol-1
    C．反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）只能在电解条件下进行
    D．反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）在一定条件下可以自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．如图1是实验室模拟制备的操作流程：

    相关资料：
    ①物质溶解度
    物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
    20℃溶解度6.411133.711.1217
    ②锰酸钾[K2MnO4]
    外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
    化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
    试回答下列问题：
    （1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚，实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，请用离子方程式表示实验中通入适量CO2时导致体系中KMnO4产品纯度降低的原因：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；
    （3）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；
    传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    C．物质的量浓度均为0.2mol•L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol•L-1
    D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）
    A．0.15 mol CuOB．0.1 mol CuCO3
    C．0.075mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A、F中共有的玻璃仪器名称是导管、分液漏斗、圆底烧瓶；装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢．
    （3）用装置A还可以实现D
    A．Cu和浓H2SO4制SO2   B．Fe和浓HNO3制NO2
    C．石英和焦炭制CO       D．电石和饱和食盐水制C2H2
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．等质量的两份铝粉分别与足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

    （1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率．
    （3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
    （5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
    A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
    B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
    C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
    D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾

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