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    14．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为B
    A．同分异构体   B．同素异形体      C．同系物       D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是30．
    （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子．二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．

    分析 （1）同种元素的不同单质互称同素异形体；
    （2）根据晶体构成微粒判断晶体类型；
    （3）根据金刚石最小的环为六元环判断二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，每2个Si原子之间有1个O原子判断O原子的数目；
    （4）利用均摊法计算．

    解答 解：（1）同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体；
    故答案为：B；
    （2）C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；
    由C60分子结构模型可以看出，每个碳原子与另三个碳原子成键，又知每个碳原子应形成四个共价键，由此可知每个碳原子应有一个碳碳双键，而每个碳碳双键都由2个碳原子构成，所以C60分子中含双键数应为60×$\frac{1}{2}$=30；
    故答案为：分子；30；
    （3）C、Si均属于ⅣA元素，能形成4个共价键，在晶体硅中1个硅原子与4个硅原子通过Si-Si直接相连，每个硅原子含有2个硅硅键，则1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个；
    金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6；
    故答案为：2；6；
    （4）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×$\frac{1}{3}$=2；
    故答案为：2．

    点评 本题考查了晶胞的结构，侧重于考查晶胞结构的分析和计算，注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数，题目难度大，解题关键是仔细观察晶胞结构图．

    练习册系列答案
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    D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
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    （4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol•L-1则C
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